ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИ ПРОЦЕССОВ

101. Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г Р2О5 с водой по реакции Р2О5 + Н2О = 2НРО3, если тепловые эффекты реакции равны:

2Р + 5/2О2 = Р2О5; ∆Нр =–1549,0 кДж;

2P + Н2 + 3О2 = 2НРО3; ∆Нр =–1964,8 кДж.

102. Процесс гашения оксида кальция представлен сле­дующим термохимическим уравнением: СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 16 ккал.

Сколько теплоты выделится при гашении 1 т извести, содержащей 20% посторонних примесей.

103. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆Н=–13,18 кДж;

СО(г) + 1/2О2(г) = СО2(г); ∆Н=–283 кДж;

Н2(г) + 1/2О2(г) = H2O(г); ∆Н=–241,83 кДж.

104. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте об­разования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из сле­дующих термохимических уравнений:

Ca(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); ∆Н=–635,6 кДж;

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ∆Н=–285,84 кДж;

СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); ∆Н=–65,06 кДж.

105. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте обра­зования метана? Вычислите теплоту образования ме­тана, исходя из следующих термохимических урав­нений:

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ∆Н=–285,84 кДж;

С(к) + О2(г) = СО2(г); ∆Н=–393,51 кДж;

СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); ∆Н=–890,31 кДж.

106. Углерод аморфного угля сгорает по термохимическо­му уравнению

С + О2 = СО2 + 97,8 ккал (409,2 кДж).

Сколько тепла выделится при сгорании 1 т кокса, со­держащего 12% негорючих примесей?

107. Горение ацетилена выражается уравнением: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О.

Вычислить величину ∆Н298, если известно, что при сгорании 1л ацетилена выделяется 13,88 ккал (58,07 кДж) тепла.

108. Вычислить теплоту сгорания ацетилена С2Н2 + 2 1/2О2 = 2СО2 + Н2О(Ж).

Вычислить, сколько тепла выделится при сгорании:

а) 1 м3 ацетилена, взятого при нормальных условиях;

б) 20 кг ацетилена.

109. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления хрома алюминием:

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3.

Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1 кг исходной смеси? Ответ выразить в килоджоулях.

110. Вычислить тепловой эффект образования 1 т чистого карбида кальция СаС2: СаО + 3С = СаС2 + СО

Теплота образования СаС2 равна 15 ккал/моль (62,76 кДж/моль).

111. Сколько килоджоулей выделится при сгорании 1 кг октана С8Н18? Теплота образования октана 49,82 ккал/моль (воду в продуктах сгорания считать парообразной)?

112. Вычислить стандартную энтальпию образования крис­таллического оксида железа (III) по известным стан­дартным энтальпиям реакций:



1) Fe2O3 (Т) + 3CO (Г) = 2Fe (Т) + 3CO2 (Г), ∆Н0 = –6,74 ккал;

2) С (ГРАФ) + О2 (Г) = СО2 (Г), ∆Н0 = –94,1 ккал;

3) С (ГРАФ) + 1/2О2 (Г) = СО (Г), ∆Н0 = –26,42 ккал.

113. Вычислить стандартную энтальпию образования крис­таллического сульфата цинка на основании сле­дующих данных:

1) ZnSO4 (Т) = ZnO (Т) + SO3 (Г), ∆H = +58,27 ккал;

2) 2ZnS (Т) + 3O2 (Г) = 2ZnO (Т) + 2SO2 (Г), ∆H = –211,88 ккал;

114. Вычислите ∆H хлорида аммония, если для реакции

NH3 (Г) + HСl (Г)= NH4Cl (К), ∆H = –176,93 кДж/моль.

115. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования Са(ОН)2.

116. Определите ∆H Fe2O3, если при реакции

2Fe + Al2O3 = Fe2O3 + 2Al

на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теп­лоты.

117. Тепловой эффект реакции

SO2 (Г) + 2H2S (Г) = 3S (ромб) + 2Н2О (Ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования Н2S.

118. При получении азотной кислоты из KNO3 протекают следующие реакции:

KNO3 (К) + H2SO4 (P) = KHSO4 (К) + HNO3(Р) (а),

2KNO3 (К) + H2SO4 (P) = K2SO4 (К) + 2HNO3 (Р) (б). Сколько теплоты выделяется (или поглощается) при получении 1 кг азотной кислоты. если 80% ее обра­зуется по реакции (а), ∆H = –133,90 кДж/моль.

119. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по урав­нению

Hg(ONC)2 = Hg + 2CO + N2, ∆H = –364,2 кДж. Определите объем выделившихся газов (н.у.) и коли­чество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)2.

120. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при сгорании 20 л диборана В2Н6 (н.у.), если ∆H B2O3 (К) и В2Н6 (Г) соответственно равны –1264 и +31,4 кДж/моль. Целесообразно ли использовать в качестве топлива диборан вместо этана, если стандартная теплота сгорания этана –1559,88 кДж/моль?

121. Окисление аммиака протекает по уравнению

4NH3 (Г) + 3O2 (Г) = 2N2 + 6H2O (Ж),

∆H = –1528 кДж. Определите стандартную теплоту образования NH3 (Г) и NH3 Н2О, если теплота раст­ворения NH3 (Г) в воде равна –34,65 кДж.

122. Рассчитайте ∆H ZnSO4, если известно, что:



2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, ∆H = –890,0 кДж;

2SO2 + O2 = SO3, ∆H = –196,6 кДж;

ZnSO4 = ZnO + SO3, ∆H = +234,0 кДж.

123. Используя значение ∆H реагирующих веществ, оп­ределите тепловой эффект реакции восстановления оксидом углерода (II) диоксида свинца до образования оксида свинца (II) и диоксида углерода:

PbO2 + CO = PbO + CO2

124. Вычислить стандартную энтальпию образования крис­таллического среднего фосфата кальция, если извест­но, что при сгорании 12 г кальция выделяется 45,57 ккал, при сгорании 6,2 г фосфора - –37 ккал, а при взаимодействии 168 г оксида кальция с 142 г фосфорного ангидрида - –160,5 ккал.

125. Рассчитайте тепловой эффект реакции

СН4 (Г) + С12 (Г) = СН3С1 (Г) + НС1(Г),

если известны тепловые эффекты реакций:

1) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О, ∆H = –892,0 кДж;

2) 2СН3С1 (Г) + 3О2 (Г) = 2СО2 (Г) + 2Н2О (Ж)+ 2НС1, ∆H = –1374 кДж;

3) 2Н2О (Г) = 2Н2О (Ж), ∆H = –571,7 кДж;

4) Н2 (Г) + С12 (Г) = 2НС1(Ж), ∆H = –185,0 кДж.


6631612144980206.html
6631655053104366.html
    PR.RU™